大家好,小福来为大家解答以上的问题。为什么说酒精易挥发是酒精的物理性质，酒精的物理性质这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、酒精（学名乙醇）物理性质液体密度是0.789g/cm³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，2、相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。

2、沸点是78.4℃，熔点是-114.3℃。

3、纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。

4、化学性质乙醇具有还原性，可以被氧化（催化氧化）成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。

5、酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛（乙醇在体内也可以被氧化，但较缓慢，因为没有催化剂），而并非喝下去的乙醇。

6、化学方程式：二甘醇（Diethylene glycol）物理性质：化学式C4H10O3，无色、无臭、透明、吸湿性的粘稠液体。

7、丙二醇化学性质：可燃性液体。

8、有吸湿性，对金属不腐蚀。

9、与二元酸反应生成聚酯，与硝酸反应生成硝酸酯，与盐酸作用生成氯代醇。

10、与稀硫酸在170℃加热转变成丙醛。

11、用硝酸或铬酸氧化生成羟基乙酸、草酸、乙酸等。

12、与醛反应生成缩醛。

13、1,2-丙二醇脱水生成氧化丙烯或聚乙二醇。

14、扩展资料乙醇分子中含有极化的氧氢键,电离时生成烷氧基负离子和质子。

15、2、乙醇的酸性很弱,但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。

16、3、因为乙醇可以电离出极少量的氢离子,所以其只能与少量金属(主要是碱金属)反应生成对应的醇金属以及氢气。

17、4、乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象,生成水和二氧化碳。

18、5、乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应,随着温度的不同生成物也不同。

19、6、乙醇具有还原性,可以被氧化成为乙醛.酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛,而并非喝下去的乙醇。

20、参考资料来源：百度百科-乙醇一、乙醇（俗称酒精）物理性质：（1）乙醇液体密度是0.789g/cm³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。

21、（2）乙醇沸点是78.4℃，熔点是-114.3℃。

22、纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。

23、2、化学性质：（1）乙醇不是酸（一般意义上的酸，它不能使酸碱指示剂变色，也不具有酸的通性），乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子（氢离子）。

24、（2）乙醇具有还原性，可以被氧化（催化氧化）成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。

25、二、二甘醇物理性质：性状：无色、无臭、透明，具有吸湿性的黏稠液体，有辛辣气味，无腐蚀性。

26、三、丙二醇化学性质：与二元酸反应生成聚酯，与硝酸反应生成硝酸酯，与盐酸作用生成氯代醇。

27、与稀硫酸在170℃加热转变成丙醛。

28、用硝酸或铬酸氧化生成羟基乙酸、草酸、乙酸等。

29、与醛反应生成缩醛。

30、1,2-丙二醇脱水生成氧化丙烯或聚乙二醇。

31、扩展资料：高浓度的乙醇会刺激皮肤和眼球，若食用过量则导致呕吐及恶心。

32、长期食用则会损害肝脏。

33、全球疾病负担报告2016酒精同盟发表于2018年9月的研究认为，若要使健康损害降至最低，每周的酒精消耗水平应为研究中定义的标准摄入单位（10克纯酒精）的零倍。

34、在人体肝脏中通过醇脱氢酶的氧化功能，只能有限的清除酒精。

35、因此去除大量聚集血液中酒精含量可能遵循零级动力学。

36、这意味着，酒精以恒定的速率离开人体，而不是有一个清除半衰期。

37、对一种物质限制速率的步骤可以与其他物质共同存在。

38、其结果是，血液中的酒精浓度可改变甲醇和乙二醇的代谢率。

39、甲醇本身不是剧毒，但其代谢产物甲醛和甲酸则是；因此可摄取酒精，可以减缓产生这些有害代谢物的的速度。

40、乙二醇中毒可以以相同的方式进行处理。

41、纯乙醇会刺激皮肤和眼睛。

42、恶心，呕吐和醉酒是摄食的症状。

43、长期食用可导致严重的肝损害。

44、参考资料：百度百科 乙醇参考资料：百度百科 二甘醇参考资料：百度百科 1,2-丙二醇分子式 C2H6O;CH3CH2OH分子量 46.07物理性质：无色液体，有酒香;蒸汽压 5.33kPa/19℃;闪点12℃;熔点-114.1℃;沸点78.3℃;溶解性:与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂;密度：相对密度(水=1)0.79;相对密度(空气=1)1.59;稳定性:稳定;(易燃液体);主要用途:用于制酒工业、有机合成、消毒以用作溶剂 化学性质：酸性 乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。

45、 CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+ 乙醇的pKa=15.9，与水相近。

46、 乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。

47、 CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气： 2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。

48、 醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱 结论： （1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。

49、 （2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

50、还原性 乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。

51、酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。

52、例如 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）酯化反应 乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯。

53、 C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应） “酸”脱“羟基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”与氢卤酸反应 乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。

54、 C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH C2H5OH + HX→C2H5X + H2O 注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。

55、故常有红棕色气体产生。

56、氧化反应 （1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量 完全燃烧：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。

57、 2Cu+O2－加热→2CuO C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O 即催化氧化的实质(用Cu作催化剂） 总式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O （工业制乙醛） 乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。

58、（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3）消去反应和脱水反应 乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。

59、 （1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸） C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O （2）缩合（分子间脱水）制乙醚（140℃ 浓硫酸） 2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）酒精的容易啊。

60、液态。

61、溶水。

62、化学性质跟一般有机物一样。

63、可以发生酯化反应，支持燃烧。

64、二甘醇好像也是液态。

65、丙二醇化学性质。

66、发生酯化反应物理性质，1常温下呈液态，2易挥发。

67、化学性质，1可燃烧。

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